A glicose, $C_6{H}_{12}{O}_6$, um dos carboidratos provenientes da dieta, é a fonte primordial de energia dos organismos vivos. A energia provém da reação com oxigênio molecular, formando dióxido de carbono e água como produtos. Aplicando a Lei de Hess, calcule a entalpia máxima que pode ser obtida pela metabolização de um mol de glicose.

Entalpias molares de formação, $kJ.mo{l}^{-1}$: $$C_6{H}_{12}{O_6}_{\left(s\right)}=-1270;C{O_2}_{\left(g\right)}=-400;H_2{O}_{\left(l\right)}=-290.$$