O esmalte dos dentes é constituído por um material pouco solúvel em água. Seu principal componente é a hidroxiapatita [${\text{Ca}}_5({\text{PO}}_4{)}_3\text{OH}$] e o controle do pH da saliva - normalmente muito próximo de 7 - é importante para evitar o desgaste desse esmalte, conforme o equilíbrio apresentado a seguir.

$${\text{Ca}}_5({\text{PO}}_4{)}_3{\text{OH}}_{(s)}+4{\text{H}}_{(aq)}^{+}\leftrightarrows 5{\text{Ca}}_{(aq)}^{2+}+3{\text{HPO}}_{4(aq)}^{2-}+{\text{H}}_2{\text{O}}_{(l)}$$

1. a) Sabendo que, cerca de dez minutos após a ingestão de um refrigerante com açúcar, o pH da saliva pode alcançar, aproximadamente, o valor 5, e que $pH=-\log [H^{+}]$, calcule quantas vezes a concentração de $H^{+}$ na saliva nesta situação é maior do que o normal. Apresente seus cálculos.
   

2. b) Explique, considerando o equilíbrio apresentado e o Princípio de Le Chatelier, o efeito da diminuição do pH sobre o esmalte dos dentes.