O gás butano $({\text{C}}_4{\text{H}}_{10})$ é o principal componente do gás de cozinha, o $GLP$ (gás liquefeito de petróleo). A água fervente (${\text{H}}_2\text{O}$, com temperatura igual a $100{}^{\circ }C$, no nível do mar) é utilizada para diversas finalidades: fazer café ou chá, cozinhar, entre outras. Considere que para o aumento de $1{}^{\circ }C$ na temperatura de $1g$ de água são necessários $4J$, que esse valor pode ser tomado como constante para a água líquida sob $1$ atmosfera de pressão e que a densidade da água a $25{}^{\circ }C$ é aproximadamente igual a $1,0g\cdot m{L}^{-1}$.

1. a) Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de $1L$ de água, no nível do mar, de $25{}^{\circ }C$ até o ponto de ebulição. Apresente seus cálculos.
   

2. b) Dadas as entalpias-padrão de formação $(\Delta H_f^0)$ para o butano gasoso $(-126kJ\cdot mo{l}^{-1})$, para o dióxido de carbono gasoso $(-394kJ\cdot mo{l}^{-1})$, para a água líquida $(-242kJ\cdot mo{l}^{-1})$ e para o oxigênio gasoso $(0kJ\cdot mo{l}^{-1})$, escreva a equação química para a combustão do butano e calcule a entalpia-padrão de combustão $(\Delta H_c^0)$ para esse composto.