O sulfato de bário $(BaS{O}_4)$ é um sal muito pouco solúvel. Suspensões desse sal são comumente utilizadas como contraste em exames radiológicos do sistema digestivo. É importantíssimo que não ocorra dissolução de íons bário, $B{a}^{2+}$, no estômago. Estes íons são extremamente tóxicos, podendo levar à morte. No primeiro semestre de 2003, vários pacientes brasileiros morreram após a ingestão de um produto que estava contaminado por carbonato de bário $(BaC{O}_3)$, em uma proporção de 13,1% em massa. O carbonato de bário reage com o ácido clorídrico $(HCl)$ presente no estômago humano, produzindo cloreto de bário $(BaC{l}_2)$ que, sendo solúvel, libera íons $B{a}^{2+}$ que podem passar para a corrente sanguínea, intoxicando o paciente.

1. a) Escreva a equação química que representa a reação que ocorre no estômago quando o carbonato de bário é ingerido.
   

2. b) Sabendo que o preparado é uma suspensão 100% em massa do sólido por volume da mesma e que cada dose é de $150mL$, calcule a massa de íons $B{a}^{2+}$ resultante da dissolução do carbonato de bário na ingestão de uma dose do preparado contaminado. Massas molares, em $g\cdot mo{l}^{-1}$: bário $=137,3$; carbono $=12,0$; oxigênio $=16,0$.