Uma solução aquosa de iodo apresenta coloração marrom devido à formação de $I_3^{-}$ na solução $${\text{I}}_{2(aq)}+{\text{I}}_{2(aq)}\rightleftarrows {\text{I}}_{3(aq)}^{-}.$$ Com a adição de excesso de zinco metálico, a coloração dessa solução desaparece devido a uma reação de óxido-redução que leva ao consumo da espécie $I_2$, que não mais estará disponível para a formação da espécie colorida.

Considere o equilíbrio e as semirreações de óxido-redução apresentados a seguir.

$${\text{Zn}}_{(s)}^0+{\text{I}}_{2(aq)}\leftrightarrows {\text{Zn}}_{2(aq)}^{+}+2{\text{I}}_{(aq)}^{-}$$ Marrom (devido ao $I_3^{-})$ incolor $$\begin{array}{cll}{\text{ClO}}_{(aq)}^{-}+{\text{H}}_2{\text{O}}_{(I)}+2e^{-}\leftrightarrows {\text{Cl}}_{(aq)}^{-}+2{\text{OH}}_{(aq)}^{-}& & E_0=+0,84V\\ {\text{I}}_{2(aq)}+2e^{-}\leftrightarrows 2{\text{I}}_{(aq)}^{-}& & E_0=+0,54V\end{array}$$

1. a) Considerando que todo o iodo foi consumido e que o zinco restante foi separado da solução, o que acontecerá se a ela adicionarmos solução de hipoclorito $(Cl{O}^{-})$? Justifique apresentando seus cálculos.
   

2. b) Com base nas informações fornecidas, o que aconteceria ao $Z{n}^0$ se ele fosse adicionado a uma solução aquosa de $NaClO$? Justifique sua resposta.