Na indústria, a amônia é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não balanceada: $$N_{2(g)}+H_{2(g)}\underset{\text{catalisador}}{\rightleftarrows }N{H}_{3(g)}$$

Com base nessas informações, considerando um rendimento de 100% e sabendo que as massas molares desses compostos são: $N_2=28\text{g/mol}$, $H_2=2\text{g/mol}$, $N{H}_3=17\text{g/mol}$, calcule

1. a) A massa de amônia produzida reagindo-se 7 g de nitrogênio com 3 g de hidrogênio.
   

2. b) Nas condições descritas no item a, existe reagente em excesso? Se existir, qual a massa em excesso desse reagente?