Quando se dissolvem sais em água, nem sempre a solução se apresenta neutra. Alguns sais podem reagir com a água e, como consequência, íons hidrogênio ou íons hidroxila ficam em excesso na solução, tornando-a ácida ou básica. Essa reação entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal denomina-se hidrólise.

1. a) Na reação de neutralização do vinagre comercial (solução de ácido acético) com solução de hidróxido de sódio, obtém-se acetato de sódio $\left(C{H}_{3}COONa\right)$ aquoso como produto da reação. Escreva a reação de hidrólise do íon acetato, indicando se a hidrólise é ácida ou básica.
   

2. b) Considerando que a constante de hidrólise para o íon acetato $K_H={10}^{-10}$ e a constante de autoprotólise da água $K_w={10}^{-14}$, qual será o valor do pH de uma solução 0,01 mol/L de acetato de sódio?