[UNESP 2003] Em um litro de água foram adicionad...

71 UNESP 2003 - Química

Em um litro de água foram adicionados 0,005 mol de $C a C ℓ_{2}$ e 0,02 mol de $N a_{2} C O_{3}$ . Sabendo-se que o produto de solubilidade $(K_{PS})$ do carbonato de cálcio $(C a C O_{3})$ é igual a $5 \times 10^{- 9} (mol/L)_{2}$ e que $K_{PS} = [C a^{2 +}] \cdot [C O_{3}^{2 -}]$ , pode-se afirmar que

Ocorre a precipitação de

C a C O_{3}

Não ocorre a precipitação de

C a C O_{3}

porque o pH é básico.

O produto das concentrações dos íons

C a^{2 +}

C O^{2 -}

é menor que o valor do

K_{PS}

Não precipita

C a C O_{3}

porque a concentração de íons

C a^{2 +}

é menor que a concentração de íons

C O_{3}^{2 -}

Nessas condições, o pH da água é ácido.