O alumínio metálico é produzido pela eletrólise do composto $A{\ell }_2{O}_3$, fundido, consumindo uma quantidade muito grande de energia. A reação química que ocorre pode ser representada pela equação:

$$4A{\ell }^{3+}+6O^{2-}+3C\to 4A\ell +3C{O}_2$$

Em um dia de trabalho, uma pessoa coletou 8,1 kg de alumínio nas ruas de uma cidade, encaminhando os para reciclagem.

Dados:

1 mol de elétrons $=$ 96.500 C.

$1\text{C}=1\text{A}\cdot 1\text{s}$.

Massa molar do alumínio $=$ 37 g/mol.

3 latinhas de refrigerante $=$ 37 g.

1. a) Calcule a quantidade de alumínio coletada, expressa em mols de átomos.
   

2. b) Quanto tempo é necessário para produzir uma quantidade de alumínio equivalente a 3 latinhas de refrigerante, a partir do $A{\ell }_2{O}_3$, sabendo que a célula eletrolítica opera com uma corrente de 1 A?