O processo industrial Haber-Bosch de obtenção da amônia se baseia no equilíbrio químico expresso pela equação:

$$N_{2(g)}+3H_{2(g)}\rightleftarrows 2N{H}_{3(g)}$$

Nas temperaturas de $25{}^{\circ }\text{C}$ e de $450{}^{\circ }\text{C}$, as constantes de equilíbrio $K_p$ são $3,5\times {10}^8$ e 0,16, respectivamente.

1. a) Com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio e nos dados fornecidos, quais seriam, teoricamente, as condições de pressão e temperatura que favoreceriam a formação de $N{H}_3$? Justifique sua resposta.
   

2. b) Na prática, a reação é efetuada nas seguintes condições: pressão entre 300 e 400 atmosferas, temperatura de $450{}^{\circ }\text{C}$ e emprego de ferro metálico como catalisador. Justifique por que estas condições são utilizadas industrialmente para a síntese de $N{H}_3$.