Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de água, a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro lado, estimasse que 42 bilhões de litros de etanol $\left(4,2\times {10}^{10}\text{L}\right)$ poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-açúcar.

1. a) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol, supondo 100% de eficiência. Dados: massas molares, em g/mol: eteno = 28, etanol = 46; densidade do etanol = 800 g/L.
   

2. b) Para percorrer uma distância de 100 km, um automóvel consome 12,5 L de etanol (217,4 mols). Supondo combustão completa, calcule o número de mols de dióxido de carbono liberado para a atmosfera neste percurso.