Uma mistura de metano e etileno foi queimada em um recipiente, com volume constante de litros, em presença de excesso de oxigênio, saturado em vapor d'água, de forma a que fosse obtida a combustão completa e para garantir que a água formada ficasse no estado líquido.
A combustão foi realizada a , liberando , registrando-se uma redução na pressão de atm.
a) o número de moles de metano e etileno presentes na mistura inicial.
Dados:
$R=0,082\ atm\cdot L / mol\cdot K = 2,0\ cal/mol\cdot K$
Entalpias de formação ($H^0_f$):
$\ce{H2O_{(líquida)}}= - 68,3\ kcal / mol$;
$\ce{CO2_{(gasoso)}}= - 94,1\ kcal / mol$;
$\ce{CH4_{(gasoso)}} = - 17,9\ kcal / mol$;
$\ce{C2H4_{(gasoso)}} = + 12,5\ kcal / mol$.