No modelo atômico proposto por Niels Bohr, para o átomo de hidrogênio, afirmava-se que:

1. O elétron percorria uma órbita circular, concêntrica com o núcleo;

2. A força Coulômbica de atração, entre elétron e núcleo, era compensada pela força centrífuga de ida ao movimento do elétron e que

3. O momento angular do elétron era um múltiplo de h/2rr, onde h representa a constante de Plank, chegando-se portanto à fórmula: $mvr=\frac{nh}{2\pi }.$

Com base nos dados acima, obtenha uma expressão para o valor do raio $r$ do átomo de hidrogênio em função de $m,n,h$ e da carga elétrica e do elétron, segundo o modelo de Bohr.