Em , o químico sueco Svante Arrhenius demonstrou que, para uma reação com energia de ativação constante , a variação da velocidade específica com a temperatura é expressa pela equação:
onde é o fator de frequência, é a constante universal dos gases, é a base dos logaritmos neperianos e é a temperatura absoluta.
Uma certa reação obedece uma lei de velocidade onde os valores de são e , a , e , respectivamente. Usando estas informações, calcule:
a) A ordem da reação
b) A temperatura na qual a reação é dez vezes mais lenta que a
Dado:
$R = 2,0000 \frac{cal}{Kmol}$