Em , o químico sueco Svante Arrhenius demonstrou que, para uma reação com energia de ativação constante , a variação da velocidade específica com a temperatura é expressa pela equação:

onde é o fator de frequência, é a constante universal dos gases, é a base dos logaritmos neperianos e é a temperatura absoluta.

Uma certa reação obedece uma lei de velocidade onde os valores de são e , a , e , respectivamente. Usando estas informações, calcule:


a) A ordem da reação

b) A temperatura na qual a reação é dez vezes mais lenta que a

Dado: $R = 2,0000 \frac{cal}{Kmol}$