Calcule o calor de reação, quando $1\text{ mol}$ de zinco reage estequiometricamente com o ácido clorídrico de uma solução de $1\text{ mol}$ de $\mathrm{HC}\ell$ em $100$ moles de água, conhecendo-se os seguintes dados.

$$1)\mathrm{HC}\ell {}_{(\mathrm{g})}+100\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\ell )}\to \mathrm{HC}\ell (100\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_{(\ell )}\Delta {\text{H}}_{298}^{\circ }=-17,5\text{ kcal}$$

$$2)\mathrm{ZnC}\ell {}_{2(\mathrm{s})}+200\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\ell )}\to \mathrm{ZnC}\ell {}_2(200\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_{(\ell )}\Delta {\text{H}}_{298}^{\circ }=-14,9\text{ kcal}$$

Calores padrão de formação.

3)\ \ce{ZnC\ell_{2(s)}}$ ; $\Delta\text{H}^{\circ}_{298} = -99{,}5\text{ kcal mol}^{-1}

4)\ \ce{HC\ell_{(g)}}$ ; $\Delta\text{H}^{\circ}_{298} = -22{,}0\text{ kcal mol}^{-1}