Foram colocados $n_1$ moles de $\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4$ num recipiente de volume constante a uma dada temperatura $T$. Ao se estabelecer o equilíbrio, segundo a equação$$\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4(\mathrm{g})\overrightarrow{\leftarrow }2\mathrm{NO}{}_2(\mathrm{g})$$$20\%$ do $\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4$ estavam dissociados. A adição de mais $n_2$ moles de $\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4$, a mesma temperatura, provocou uma variação na pressão total de equilíbrio de $2,14atm$, ficando o $\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4$ apenas $10\%$ dissociado. Determine o valor da constante de equilíbrio para esta reação, na temperatura $T$.