Numa experiência realizada em uma bomba calorimétrica foram queimados totalmente de um alcano. Observou-se no termômetro do calorímetro uma variação de temperatura de para . O equivalente em água do calorímetro é de . Em seguida, os gases da combustão foram borbulhados numa solução saturada de , formando-se um sólido branco que, depois de separado e seco, apresentou uma massa de . Sabendo-se que o produto de solubilidade da substância que constitui o sólido branco é tal que a precipitação é total, determine:
a) A fórmula molecular do hidrocarboneto;
b) O número de moles do hidrocarboneto queimado;
c) O calor molar de combustão do hidrocarboneto;
d) O calor molar de formação do hidrocarboneto, no estado gasoso, em função dos calores de formação dos produtos da combustão;
e) O volume que os produtos, admitidos gasosos, ocupariam nas CNTP.