Em uma experiência. um mol de eteno a e é misturado com a quantidade estequiométrica de ar de combustão a e .
Depois de haver sido atingida a temperatura de equilíbrio, a mistura eteno-ar é queimada, produzindo gás carbônico, água, e nitrogênio.
Considerando que na condição de equilíbrio de temperatura, antes da combustão, a mistura eteno-ar pode ser considerada como gás perfeito, determinar:
a) A temperatura de equilíbrio da mistura eteno-ar
b) o volume da mistura eteno-ar, após atingida a temperatura de equilíbrio, estando a pressão da mistura a .
Massa molecular do ar $\ce{(O_2 + 3,76N_2)} : 29$
Massa molecular do eteno: $ 28$
Calor específico do ar: $\ce{(O_2 + 3,76N_2)} 0,24 \ cal/g . ^{\circ}C$
Calor específico do eteno: $ 0,36 \ cal/g . ^{\circ}C$
Constante universal dos gases: $ 0,082 \ atm.l/gmol . K$