A combustão completa de uma amostra de certo hidrocarboneto gasoso, acíclico, realizada em recipiente a pressão constante, consumiu de oxigênio e liberou . A mistura gasosa resultante continha de um gás que foi totalmente absorvido em hidróxido de potássio. Considerando que todas as medidas foram realizadas nas condições normais de pressão e temperatura, e que a hidrogenação de um mol do hidrocarboneto consome dois moles de hidrogênio, determine seu calor de formação a .
Dados a $0^\circ C$:
Calor de formação do $\ce{CO2}$ $94,3 kcal/mol$
Calor de formação do $\ce{H2O}$ $68,8 kcal/mol$