Três cubas eletrolíticas ligadas em série e contendo respectivamente soluções aquosas de , e são atravessadas por durante minutos. Calcule a massa de metal depositado ou o volume, nas CNTP, de gás liberado em cada eletrodo, colocando as respostas no quadro abaixo. Potenciais padrão de eletrodo a
Semirreação $\epsilon ^\circ$ (volts)
$\text{Fe}^{++} + 2 e^- \to \text{Fe}$ $-0,441$ $\text{H}^+ + 2e^- \to \text{H}_2$ $0,000$ $\text{Cu}^{++} + 2e^- \to \text{Cu}$ $0,337$ $\frac{1}{2}\text{O}_2 + \text{H}_2{O} + 2e^- \to 2\text{OH}^-$ $0,403$ $\text{Ag}^+ + e^- \to \text{Ag}$ $0,7991$ $\text{C}\ell + 2e^- \to 2\text{C}\ell^-$ $1,3595$
$\text{Fe}^{++} + 2 e^- \to \text{Fe}$ $-0,441$ $\text{H}^+ + 2e^- \to \text{H}_2$ $0,000$ $\text{Cu}^{++} + 2e^- \to \text{Cu}$ $0,337$ $\frac{1}{2}\text{O}_2 + \text{H}_2{O} + 2e^- \to 2\text{OH}^-$ $0,403$ $\text{Ag}^+ + e^- \to \text{Ag}$ $0,7991$ $\text{C}\ell + 2e^- \to 2\text{C}\ell^-$ $1,3595$