$5$ mL de uma solução de $NaCl$ foram tratados por $10$ mL de uma solução $0,1$ $N$ de $AgN{O}_3$. O excesso de $AgN{O}_3$ correspondeu a um determinado volume de solução de sulfocianeto de amônio $(N{H}_{4}SCN)$ de título (*concentração comum) igual ao da solução de nitrato de prata inicial. Determine o volume da solução de sulfocianeto usado, sabendo-se que o título (*concentração comum) da solução de $NaCl$ foi de $4$ g/L.