$\square$ Pela medida dos momentos dipolares e das energias de ligação é possível ordenar os elementos de acordo com as suas tendências em atrair elétrons compartilhados. Esta sequência é chamada de escala de eletronegatividade.

$\square$ A energia necessária para retirar completamente um elétron de um átomo isolado chama-se afinidade eletrônica; a energia desenvolvida quando um elétron é adicionado a um átomo neutro isolado chama-se potencial de ionização.

$\square$ O princípio de exclusão de Pauli diz o seguinte: os elétrons de um mesmo átomo não podem ter o mesmo conjunto dos quatro números quânticos.

$\square$ De acordo com a teoria da colisão a velocidade de qualquer etapa de uma reação é diretamente proporcional:

• a) ao número de colisões por segundo entre as partículas reagentes envolvidas nessa etapa;

• b) a fração dessas colisões que é efetiva.

$\square$ Define-se valência como a carga que um átomo parece ter quando combinado com outro para formar uma molécula. A valência é representada por números positivos ou negativos.