O anidrido carbônico, que tem solubilidade de $0,22g$ em $100g$ de água, a $11{}^{\circ }C$ e $1atm$, reage com a água formando um composto que apresenta, nessas condições, constante de dissociação primária $K=4\times 10^{-7}$.

Calcule o $pH$ da solução aquosa saturada de anidrido carbônico, a essa temperatura e pressão, considerando unitária a massa específica da solução saturada e desprezando a dissociação secundária.