São conhecidas três pilhas cujas reações totais são: 

$$3\mathrm{Zn}{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{C}{\mathrm{r}}_2{\mathrm{O}}_7{}_{14}^{2-+}\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{Cr}{}^{3+}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$$

$$\mathrm{Zn}{}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+{\mathrm{H}}_2{}_{(\mathrm{g})}$$

$$\mathrm{Zn}{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{Cu}{}^{2+}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+\text{Cu}{}_{(\mathrm{g})}$$

e cujos potenciais observados nas condições padrões são, respectivamente, $2,00V$, $0,76V$ e $110V$. 

A partir destes dados, determine os potenciais padrões de oxidação para as semirreações do zinco, do cobre e do bicromato envolvidas, e diga justificando se é espontânea a reação: 

$$3\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{Cr}{}^{3+}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\stackrel{3}{\to }\mathrm{Cu}{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{C}{\mathrm{r}}_2{\mathrm{O}}_7{}^{2-}+14\mathrm{H}{}^{+}$$