As afirmações a seguir baseiam-se na descrição da $CETESB$ (Companhia Ambiental do Estado de São Paulo):

• Afirmação 1: “O dióxido de enxofre $(S{O}_2)$ é liberado para a atmosfera por gases vulcânicos e fontes antropogênicas, principalmente atividades industriais que processam materiais contendo enxofre, como termelétricas, fabricação de fertilizantes, fundição de alumínio e aço, produção de ácido sulfúrico e papel.”

• Afirmação 2: “O dióxido de enxofre é um gás incolor com forte odor pungente. É muito irritante quando em contato com superfícies úmidas, pois se transforma em trióxido de enxofre $(S{O}_3)$ e passa rapidamente a ácido sulfúrico $(H_{2}S{O}_4)$.”

Note e adote:

Distribuição eletrônica: $\text{O}=1s^2,2s^2,2p^4;\text{S}=1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^4$.

Massas molares $(\text{g/mol}):O=16;S=32;Ca=40$.

1. a) Represente a estrutura de Lewis do dióxido de enxofre.
   

2. b) A afirmação $2$ refere-se à formação da chuva ácida. Represente a reação balanceada da formação da chuva ácida a partir de $S{O}_3$ e a reação balanceada da chuva ácida com o carbonato de cálcio $(CaC{O}_3)$, que é um dos componentes de construções que são danificadas por ela.
   

3. c) Considere uma determinada amostra de carvão que contém $1\%$ em massa de enxofre. Quando esse carvão é queimado, o enxofre é convertido em dióxido de enxofre pela reação $S_{(s)}+O_{2(g)}\to S{O}_{2(g)}$. Para evitar a poluição do ar, este dióxido de enxofre pode ser tratado com óxido de cálcio para formar sulfito de cálcio, como representado pela reação $S{O}_{2(g)}+Ca{O}_{(s)}\to CaS{O}_{3(s)}$. Calcule a massa diária, em quilogramas, de $CaO$ necessária para tratar o $S{O}_2$ em uma usina que consome $3,2\times 10^6\text{kg}$ de carvão por dia.