Para estudar equilíbrio químico de íons $C{o}^{2+}$ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação:

Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, $[Co(H_{2}O{)}_6{]}_{(aq)}^{2+}$, apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, $[CoC{\ell }_4{]}_{(aq)}^{2-}$, possui coloração azul.

Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns $\text{mL}$ de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio $1$, no qual nenhum sal foi adicionado.

Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.

Note e Adote:

Solubilidade dos sais em $\text{g}/100\text{mL}$ de água a $20^{\circ }\text{C}$

A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente é: