Coloca-se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de $H{I}_{(g)}$, conforme representado pela equação química $$H_{2(g)}+I_{2(g)}\rightleftarrows 2H{I}_{(g)}$$

Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substâncias envolvidas satisfazem a igualdade $$\frac{(P_{HI}{)}^2}{P_{H_2}.P_{I_2}}=55$$

1. a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de $H{I}_{(g)}$ no equilíbrio.
   

2. b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura no equilíbrio.