O sistema de airbag de um carro é formado por um sensor que detecta rápidas diminuições de velocidade, uma bolsa inflável e um dispositivo contendo azida de sódio $(Na{N}_3)$ e outras substâncias secundárias. O sensor, ao detectar uma grande desaceleração, produz uma descarga elétrica que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio. O nitrogênio $\left(N_2\right)$ liberado na reação infla rapidamente a bolsa, que, então, protege o motorista. Considere a situação em que o carro, inicialmente a $36\text{km/h}(10\text{m/s})$, dirigido por um motorista de $60\text{kg}$, para devido a uma colisão frontal.

NOTE E ADOTE:

Desconsidere o intervalo de tempo para a bolsa inflar.

Ao término da interação com a bolsa do airbag, o motorista está em repouso. Considere o nitrogênio como um gás ideal.

Constante universal dos gases: $R=0,08\text{atm L/ (mol K)}$.

$0{}^{\circ }C=273\text{K}$

$$\begin{array}{cc}\text{Elemento}& \text{Massa atoˆmica (g/mol)}\\ \text{Soˊdio}& 23\\ \text{Nitrogeˆnio}& 14\end{array}$$

1. a) Nessa colisão, qual é a variação $\Delta E$ da energia cinética do motorista?
   

2. b) Durante o $0,2\text{s}$ da interação do motorista com a bolsa, qual é o módulo a da aceleração média desse motorista?
   

3. c) Escreva a reação química de decomposição da azida de sódio formando sódio metálico e nitrogênio gasoso.
   

4. d) Sob pressão atmosférica de $1\text{atm}$ e temperatura de$27{}^{\circ }C$, qual é o volume $V$ de gás nitrogênio formado pela decomposição de $65\text{g}$ de azida de sódio?