Um recipiente hermeticamente fechado e termicamente isolado, com volume de $750\ell$ , contém ar inicialmente à pressão atmosférica de $1\text{atm}$ e à temperatura de $27{}^{\circ }C$. No interior do recipiente, foi colocada uma pequena vela acesa, de $2,5\text{g}$. Sabendo-se que a massa da vela é consumida a uma taxa de $0,1\text{g/min}$ e que a queima da vela produz energia à razão de $3,6\times {10}^4\text{J/g}$, determine

NOTE E ADOTE:

O ar deve ser tratado como gás ideal.

O volume de $1$ mol de gás ideal à pressão atmosférica de $1atm$ e à temperatura de $27{}^{\circ }C$ é $25\ell$ Calor molar do ar a volume constante: $c_v=30\text{J/(mol K})$.

Constante universal dos gases: $R=0,08atm\ell /(molK)$.

$0{}^{\circ }C=273K.$

Devem ser desconsideradas a capacidade térmica do recipiente e a variação da massa de gás no seu interior devido à queima da vela.

1. a) A potência $P$ da vela acesa;
   

2. b) A quantidade de energia $E$ produzida pela queima completa da vela;
   

3. c) O aumento $\Delta T$ da temperatura do ar no interior do recipiente, durante a queima da vela;
   

4. d) A pressão $p$ do ar no interior do recipiente, logo após a queima da vela.