Soluções aquosas de ácido clorídrico, $HC{l}_{(aq)}$, e de ácido acético, $H_{3}CCOO{H}_{(aq)}$, ambas de concentração $0,10mol/L$, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.

Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, $NaO{H}_{(aq)}$, de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de $NaOH$ foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam $V_1$ o volume da solução de $NaOH$ para reação completa com a solução de $HC\ell$ e $V_2$ o volume da solução de $NaOH$ para reação completa com a solução de $H_{3}CCOOH$. A relação entre $V_1$ e $V_2$ é