A transformação representada pela equação química

$2Mn{O}_{4(aq)}^{-}+5C_2{O}_{4(aq)}^{2-}+16H_{(aq)}^{+}\to 2M{n}_{(aq)}^{2+}+10C{O}_{2(g)}+8H_2{O}_{(l)}$

foi efetuada em condições de temperatura e pressão tais que o volume molar do $C{O}_{2(g)}$ era de 22 L/mol. Se $x$ é o número de mols de $Mn{O}_4^{-}$, gastos na reação, e $V$ é o volume, medido em litros, de $C{O}_{2(g)}$ gerado pela reação, obtenha

1. a) $V$ como função de $x$;
   

2. b) A quantidade, em mols, de $Mn{O}_4^{-}$ que serão gastos para produzir 440 L de $C{O}_{2(g)}.$