Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência $f$ igual a $4,3\times {10}^{14}\text{Hz}$, ocorreu a formação de $180\text{g}$ de glicose. Determine

NOTE E ADOTE:

$$6H_{2}O+6C{O}_2+\text{energia}\to C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2$$

Massas molares: $H(1\text{g/mol}),C(12\text{g/mol}),O(16\text{g/mol}).$

Energia do fóton: $E=h\cdot f$.

Constante de Planck: $h=6,6\times {10}^{-34}\text{J}.s$

Nessa reação são necessários $2800\text{kJ}$ de energia para a formação de um mol de glicose.

$1$ mol de gás ocupa $22,4\text{L}$ ($CNTP$ - Condições Normais de Temperatura e Pressão)

1. a) O número $N$ de mols de glicose produzido na reação;
   

2. b) A energia $E$ de um fóton de luz vermelha;
   

3. c) O número mínimo $n$ de fótons de luz vermelha necessário para a produção de $180\text{g}$ de glicose;
   

4. d) O volume $V$ de oxigênio produzido na reação ($CNTP$).