Sob condições adequadas, selênio $(Se)$ e estanho $(Sn)$ podem reagir, como representado pela equação

$$2Se+Sn\to SnS{e}_2$$

Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é $2/3$ da massa molar do estanho $\left(Sn\right)$, a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho $\left(m_{Se}:m_{Sn}\right)$, na reação, deve ser de