Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, $5,0g$ de mercúrio e $1,0g$ de enxofre reagiram, formando $5,8g$ do produto, sobrando $0,2g$ de enxofre. No segundo experimento, $12,0g$ de mercúrio e $1,6g$ de enxofre forneceram $11,6g$ do produto, restando $2,0g$ de mercúrio.

Dados:

Massas molares $\left(gmo{l}^{-1}\right)$

Mercúrio $\left(Hg\right)=200$

Enxofre $\left(S\right)=32$

1. a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
   

2. b) Existem compostos de $Hg$ (I) e de $Hg$ (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é $HgS$ ou $H{g}_{2}S$. Mostre os cálculos.