Certas quantidades de água comum $\left(H_{2}O\right)$ e de água deuterada $\left(D_{2}O\right)$ - água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de $HDO$ e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)

$$H_{2}O+D_{2}O\to 2HDO$$

As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à esquerda, no diagrama.

Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a quantidade de $D_{2}O$, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à direita, no diagrama.

A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores