Foi realizado o seguinte experimento, em quatro etapas:

1. I. Em um copo de vidro, contendo alguns pregos de ferro lixados, foi colocada uma solução de tintura de iodo (iodo em solução de água e álcool comum, de cor castanho-avermelhada), em quantidade suficiente para cobrir os pregos. Depois de algumas horas, observou-se descoloração da solução.
   

2. II. A solução descolorida foi despejada em um outro copo, separando-se-a dos pregos.
   

3. III. À solução descolorida, foram adicionadas algumas gotas de água sanitária (solução aquosa de hipoclorito de sódio, cujo pH é maior que 7). Observou-se o reaparecimento imediato da cor castanho-avermelhada e formação de um precipitado.
   

4. IV. Adicionaram-se, à mistura heterogênea obtida em III, algumas gotas de ácido clorídrico concentrado. A solução continuou castanho-avermelhada, mas o precipitado foi dissolvido.
   

Observações:

Hipoclorito, $C\ell O^{-}$, é um oxidante que se reduz a cloreto, $C{\ell }^{-}$, em meio aquoso.

O precipitado da etapa III envolve o cátion formado na etapa I.

Na tintura de iodo, o álcool está presente apenas para aumentar a solubilidade do iodo.

1. a) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre na etapa I.
   

2. b) Quais os produtos das transformações que ocorrem na etapa III?
   

3. c) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre na etapa IV.