Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a $25{}^{\circ }C$. Dentre os equilíbrios que estão presentes nessa solução, destacam-se:

$$\begin{array}{lllll}& & & & \text{Constantes de equilıˊbrio (25°C)}\\ \underset{(\text{ıˊon dicromato})}{\underbrace{C{r}_2{O}_7^{2-}}}+H_{2}O& \rightleftharpoons & 2HCr{O}_4^{-}& & K_1=2,0\times 10^{-2}\\ HCr{O}_4^{-}& \rightleftharpoons & H^{+}+\underset{(\text{ıˊon cromato})}{\underbrace{Cr{O}_4^{2-}}}& & K_2=7,1\times 10^{-7}\\ & & & & \\ C{r}_2{O}_7^{2-}+H_{2}O& \rightleftharpoons & 2H^{+}+2Cr{O}_{4}2-& & K_3=?\\ & & & & \\ H_{2}O& \rightleftharpoons & H^{+}+O{H}^{-}& & K_w=1,0\times 10^{-14}\end{array}$$

1. a) Calcule o valor da constante de equilíbrio $K_3$.
   

2. b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a solução neutra, qual é o valor numérico da relação ${\left[Cr{O}_4^{2-}\right]}^2/\left[C{r}_2{O}_7^{2-}\right]$? Mostre como obteve esse valor.
   

3. c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique.