[USP 2006] As reações, em fase gasosa, represe...

71 USP 2006 - Química

As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor $Q_{1} J, Q_{2} J$ e $Q_{3} J,$ sendo $Q_{3} > Q_{2} > Q_{1} .$

I. $2 N H_{3} + \frac{5}{2} O_{2} \to 2 NO + 3 H_{2} O$ ............... $Δ H_{1} = - Q_{1} J$
II. $2 N H_{3} + \frac{7}{2} O_{2} \to 2 N O_{2} + 3 H_{2} O$ .............. $Δ H_{2} = - Q_{2} J$
III. $2 N H_{3} + 4 O_{2} \to N_{2} O_{5} + 3 H_{2} O$ ............... $Δ H_{3} = - Q_{3} J$ Assim sendo, a reação representada por
IV. $N_{2} O_{5} \to 2 N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2}$ ................... $Δ H_{4}$

Exotérmica, com

Δ H_{4} = (Q_{3} - Q_{1}) J .

Endotérmica, com

Δ H_{4} = (Q_{2} - Q_{1}) J .

Exotérmica, com

Δ H_{4} = (Q_{2} - Q_{3}) J .

Endotérmica, com

Δ H_{4} = (Q_{3} - Q_{2}) J .

Exotérmica, com

Δ H_{4} = (Q_{1} - Q_{2}) J .