Em água, o aminoácido alanina pode ser protonado, formando um cátion que será designado por ${\text{ala}}^{+}$; pode ceder próton, formando um ânion designado por ${\text{ala}}^{-}$. Dessa forma, os seguintes equilíbrios podem ser escritos:

$$\text{ala}+H_3{O}^{+}\rightleftarrows H_{2}O+{\text{ala}}^{+}$$

$$\text{ala}+H_{2}O\rightleftarrows H_{3}O+{\text{ala}}^{-}$$

A concentração relativa dessas espécies depende do pH da solução, como mostrado no gráfico.

Quando $\left[\text{ala}\right]=0,08mol{L}^{-1}$, $\left[{\text{ala}}^{+}\right]=0,02\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ e $\left[{\text{ala}}^{-}\right]$ for desprezível, a concentração hidrogeniônica na solução, em $\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$, será aproximadamente igual a