Industrialmente, alumínio é obtido a partir da bauxita. Esta é primeiro purificada, obtendo-se o óxido de alumínio, $A{l}_2{O}_3$, que é, em seguida, misturado com um fundente e submetido a uma eletrólise ígnea, obtendo-se, então, o alumínio.

As principais impurezas da bauxita são: $F{e}_2{O}_3$, que é um óxido básico e $Si{O}_2$, que é um óxido ácido. Quanto ao $A{l}_2{O}_3$, trata-se de um óxido anfótero, isto é, de um óxido que reage tanto com ácidos quanto com bases.

1. a) Na primeira etapa de purificação da bauxita, ela é tratada com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio. Neste tratamento, uma parte apreciável do óxido de alumínio solubiliza-se, formando $NaAl{\left(OH\right)}_4$. Escreva a equação química balanceada que representa tal transformação.
   

2. b) Se a bauxita fosse tratada com solução aquosa concentrada de ácido clorídrico, quais óxidos seriam solubilizados? Justifique por meio de equações químicas balanceadas.
   

3. c) Na eletrólise do óxido de alumínio fundido, usam-se várias cubas eletrolíticas ligadas em série, através das quais passa uma corrente elétrica elevada. Se $n$ cubas são ligadas em série e a corrente é $I$, qual deveria ser a corrente, caso fosse usada apenas uma cuba, para produzir a mesma quantidade de alumínio por dia? Justifique, com base nas leis da eletrólise.