Um experimentador tentou oxidar zinco $(Zn)$ com peróxido de hidrogênio $\left(H_2{O}_2\right)$, em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico $[H{l}_{\left(aq\right)}]$ para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve vários produtos.

1. a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio, pela ação catalítica do metal.
   

2. b) Poderá ocorrer reação entre o peróxido de hidrogênio e o ácido iodídrico? Justifique, utilizando semirreações e os correspondentes potenciais padrão de redução.
   

Dados: Potenciais padrão de redução (V):

$\begin{array}{lcc}\text{Peroˊxido de hidrogeˆnio, em meio aˊcido, dando aˊgua}& & 1,78\\ {\text{Oxigeˆnio (O}}_2\text{), em meio aˊcido, dando peroˊxido de hidrogeˆnio}& & 0,70\\ {\text{Iodo (I}}_2\text{) dando ıˊons iodeto}& & 0,54\\ {\text{Iˊons H}}^{+}{\text{ dando hidrogeˆnio gasoso (H}}_2\text{)}& & 0,00\\ {\text{Iˊons Zn}}^{2+}\text{ dando zinco metaˊlico}& & -0,76\end{array}$