O Veículo Lançador de Satélites brasileiro emprega, em seus propulsores, uma mistura de perclorato de amônio sólido $\left(N{H}_{4}C\mathrm{l}{O}_4\right)$ e alumínio em pó, junto com um polímero, para formar um combustível sólido.

1. a) Na decomposição térmica do perclorato de amônio, na ausência de alumínio, formam-se quatro produtos. Um deles é a água e os outros três são substâncias simples diatômicas, duas das quais são componentes naturais do ar atmosférico. Escreva a equação balanceada que representa essa decomposição.
   

2. b) Quando se dá a ignição do combustível sólido, todo o oxigênio liberado na decomposição térmica do perclorato de amônio reage com o alumínio, produzindo óxido de alumínio $\left(A{\ell }_2{O}_3\right)$. Escreva a equação balanceada representativa das transformações que ocorrem pela ignição do combustível sólido.
   

3. c) Para uma mesma quantidade de $N{H}_{4}C\ell O_4$, haverá uma diferença de calor liberado se sua decomposição for efetuada na presença ou na ausência de alumínio. Quanto calor a mais será liberado se 2 mols de $N{H}_{4}Cl{O}_4$ forem decompostos na presença de alumínio? Mostre o cálculo.
   

Dado: Calor de formação do óxido de alumínio $=-1,68\times {10}^{3}kJ/mol$