Considere o equilíbrio, em fase gasosa, $$C{O}_{\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons C{O}_{2\left(g\right)}+H_{2\left(g\right)}$$

Cuja constante K, à temperatura de $430{}^{\circ }\text{C}$, é igual a 4.

Em um frasco de 1,0 L, mantido a $430{}^{\circ }\text{C}$, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de $H_{2}O$, 3,0 mol de $C{O}_2$ e 3,0 mol de $H_2$. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido.

1. a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumi-lo, a rapidez da reação é maior, até se igualar no equilíbrio? Justifique.
   

2. b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas (Lembrete: $4=2^2$).
   

Obs.: Considerou-se que todos os gases envolvidos têm comportamento de gás ideal.