Um método de obtenção de $H_{2(g)}$, em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio.

1. a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da água e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato, $A\ell (OH{)}_4^{-}$.
   

2. b) Para a obtenção do $H_2$, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução aquosa de $NaOH$, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%. Qual dos reagentes, $A\ell$ ou $NaOH$, é o reagente limitante na obtenção do $H_2$? Justifique, calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada.
   

Dado: Massa molar do $NaOH=$ 40 g/mol