Uma instalação petrolífera produz $12,8kg$ de $S{O}_2$ por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o $S{O}_2$ formando $CaS{O}_3$, de acordo com as equações:

$$CaC{O_3}_{\left(s\right)}\to Ca{O}_{\left(s\right)}+C{O_2}_{\left(g\right)}$$ $$Ca{O}_{\left(s\right)}+S{O_2}_{\left(g\right)}\to CaS{O_3}_{\left(s\right)}$$ Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo o $S{O}_2$ formado? Suponha 100% de rendimento para as reações.

Massas molares ($g/mol$)

$CaC{O}_3$....100

$S{O}_2$.......64