O carbamato de amônio sólido, $N{H}_{4}OCON{H}_2$, se decompõe facilmente formando os gases $N{H}_3$ e $C{O}_2$. Em recipiente fechado estabelece-se o equilíbrio:

$$N{H}_{4}OCON{H}_{2\left(s\right)}\to 2N{H}_{3\left(g\right)}+C{O}_{2\left(g\right)}$$

A $20{}^{\circ }\text{C}$, a constante desse equilíbrio, em termos de concentração mol/L, é igual a $4\times 10^{-9}$.

Um recipiente de 2 L, evacuado, contendo inicialmente apenas carbamato de amônio na quantidade de $4\times 10^{-3}$ mol foi mantido a $20{}^{\circ }\text{C}$ até não se observar mais variação de pressão.

1. a) Nessas condições, resta algum sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos.
   

2. b) Para a decomposição do carbamato de amônio em sistema fechado, faça um gráfico da concentração de $N{H}_3$ em função do tempo, mostrando a situação de equilíbrio.