Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (DH) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:

$${\text{NH}}_3\text{(g)}\to \text{N(g)}+3\text{H(g)};\Delta \text{H}=1170\text{kJ/mol}{\text{NH}}_3$$

são quebrados $\text{3 mols}$ de ligação $N-H$, sendo, portanto, a energia de ligação $N-H$, igual a $\text{390 kJ/mol}$.

Sabendo-se que na decomposição:

$${\text{N}}_2{\text{H}}_4\text{(g)}\to 2\text{N(g)}+4\text{H(g)};\Delta \text{H}=1720\text{kJ/mol}{\text{N}}_2{\text{H}}_4$$

são quebradas ligações $N-N$ e $N-H$, qual o valor, em $\text{kJ/mol}$, da energia de ligação $N-N$?