O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos de obtenção é fazer passar amônia $\left(N{H}_3\right)$ e ar, sob pressão, por um catalisador a cerca de $850{}^{\circ }\text{C}$, ocorrendo a formação de monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio em presença do oxigênio do ar se transforma no dióxido, que em agua forma ácido nítrico $(HN{O}_3)$ e monóxido de nitrogênio (que é reciclado no processo).

1. a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas da produção de ácido nítrico através desse processo.
   

2. b) O calor envolvido na primeira etapa, ou seja, a oxidação da amônia até o monóxido de nitrogênio, ajuda a manter o catalisador aquecido. Sendo assim, qual deve ser maior: a soma das energias de ligação dos reagentes ou a soma das energias de ligação dos produtos? Justifique.