O equipamento de proteção conhecido como "air bag", usado em automóveis, contém substâncias que se transformam, em determinadas condições, liberando que infla um recipiente de plástico. As equações das reações envolvidas no processo são:

$$\underset{\text{Azoteto de soˊdio}}{\underbrace{2Na{N}_3}}⟶2Na+3N_2$$

$$10Na+2KN{O}_3\to K_{2}O+5N{a}_{2}O+N_2$$

1. a) Considerando que é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio necessária para que sejam gerados $80L$ de nitrogênio, nas condições ambiente.
   

2. b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. Escreva a equação da reação de um desses óxidos com a água contida na pele.
   

Dados: Volume molar de gás nas condições ambiente: $25\text{L/mol}$

massa molar do $Na{N}_3$: $65\text{g/mol}$