Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita é:

$$F{e}_2{O}_{3(s)}+3C{O}_{\left(g\right)}\to 3C{O}_{2\left(g\right)}+2F{e}_{\left(s\right)}$$

O calor liberado por esta reação é cerca de $29\text{kJ}$ por mol de hematita consumida. Supondo que a reação se inicie à temperatura ambiente $\left(25{}^{\circ }\text{C}\right)$ e que todo esse calor seja absorvido pelo ferro formado (o qual não chega a fundir), a temperatura alcançada por este é da ordem de:

Dado:

Calor requerido para elevar de $1{}^{\circ }\text{C}$ a temperatura de um mol de ferro = $25J/(mol{}^{\circ }\text{C})$